Evaporazione ed ebollizione
Differenze tra i due fenomeni
Fase liquida - Fase vapore - Vapore saturo - Pressione
Talvolta i due termini vengono confusi tra loro. Ma i due fenomeni sono diversi uno dall'altro.
Entrambi portano al passaggio di stato da liquido a
vapore, cioè a vaporizzare. Ma le modalità con cui ciò avviene sono diverse.
Evaporazione
Nell'evaporazione le molecole più prossime alla superficie libera del liquido abbandonano il liquido stesso e passano nell'aria. Questo avviene grazie anche a minime quantità di energia termica acquistate da tali molecole.
L'aumento del loro grado di agitazione termica permette alle particelle di avere una maggiore velocità media e quindi di vincere le forze (tra cui anche la forza di gravità) che le mantengono nella fase liquida.
Ovviamente il numero delle particelle in grado di abbandonare il liquido dipende dall'estensione della sua superficie: più essa è grande maggiore è
il numero di molecole che possono lasciare il liquido.
Infine, l'evaporazione risulta più veloce quanto minore è la pressione agente
sul liquido: infatti, in questo caso, le particelle riescono ad abbandonare più agevolmente il liquido, in quanto risulta minore la forza che
contrasta tale passaggio.
L'evaporazione può avvenire a qualsiasi temperatura.
Ebollizione
L'ebollizione è un fenomeno che interessa tutto il volume del liquido.
Fornendo ad esso energia termica, si formano al suo interno delle piccole bollicine di vapore saturo, la cui pressione interna aumenta all'aumentare
del riscaldamento. Così le bollicine aumentano progressivamente le loro dimensioni.
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